lunes, 10 de agosto de 2009

Nomenclatura química

Existen tres tipos de nomenclatura para los compuestos inorgánicos:
la tradicional, la IUPAC (union of pure and applied chemistry) la estequiométrica.


Se utilizan para nombrar a las principales familias de compuestos según la siguiente clasificación:

Hidrácidos:Fórmula general: Nm H (Nm: no metal)Ejemplos: ClH, BrH, SH2
Nomenclatura tradicional:Ácido Nm Hídrico. Ejemplos: ClH (ácido clorhídrico), H2S (ácido sulfhídrico), FH (ácido fluorhídrico).
Nomenclatura IUPAC:Nm uro de hidrógeno. Ejemplos: BrH (bromuro de hidrógeno), SH2 (sulfuro de hidrógeno).
Nomenclatura estequiométrica: se aplica IUPAC
Sales de los hidrácidos:Surgen de reemplazar el hidrógeno por un metal.Fórmula general: Nm M (Nm, no metal; M, metal)
Nomenclatura tradicional: Nm uro del metal. (Si el metal posee mas de un
estado de oxidación posible, se utilizará oso para el menor estado de oxidación, e ico para el mayor estado de oxidación)
Nomenclatura IUPAC: Nm uro del metal con numeral de stock indicando
el estado de oxidación del metal cuando este posee mas de un estado de oxidación posible.Ejemplos: I2Cu (yoduro de cobre (II) ), Cl3Fe (cloruro de hierro (III) ), Br2Fe, (bromuro de hierro (II)).
Nomenclatura Estequimétrica: Prefijos indicando el número de átomos del metal y del no metal.

Hidróxidos: Formula General: M (OH)n Donde M: metal, y n corresponde al número de iones oxidrilo (OH), que corresponde al estado de oxidación del metal.
Nomenclatura Tradicional: Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
Nomenclatura IUPAC: Hidróxido del metal utilizando numeral de stock cuando el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
Nomenclatura estequiométrica: Prefijos indicando la cantidad de iones oxidrilo presentes en el compuesto.
Hidruros
Fórmula general:M Hn donde n corresponde a la cantidad de iones hidruro (H-) que coinciden con
el estado de oxidación del metal.
Nomenclatura tradicional: Hidruro del metal (si el metal posee mas de un estado de oxidación posible se utilizará oso para el menor estado de oxidación e ico para el mayor).
Nomenclatura IUPAC:Hidruro del metal utilizando numeral de stock para indicar el estado de oxidación del metal si este posee mas de un estado de oxidación posible.
Nomenclatura estequiométrica:Prefijos indicando la cantidad de átomos del metal y de hidrógeno que existen en la molécula.

Óxidos ácidos: Fórmula general:Nm O con los respectivos coeficientes estequimétricos indicando la cantidad de átomos de cada elemento.
Nomenclatura tradicional: Óxido del no metal (si el no metal posee mas de un estado de oxidación posible se utilizará oso para el menor estado de oxidación e ico para el mayor).
Nomenclatura IUPAC: Óxido del no metal utilizando numeral de stock indicando el estado de oxidación del no metal cuando este presenta más de un estado de oxidación posible.
Nomenclatura estequimétrica: Óxido del no metal utilizando prefijos que indiquen la cantidad de átomos de cada elemento.Para el caso de los óxidos, este tipo de nomenclatura es la mas utilizada, dado que para un no-metal pueden existir varios tipos de óxidos, para los cuales el utilizar los otros tipos de nomenclatura lleva a confusiones
.

Óxidos básicos: Fórmula general:M O con los respectivos coeficientes estequimétricos indicando el número de átomos de cada elemento.
Nomenclatura tradicional: Óxido del metal utilizando los prefijos oso e ico cuando el metal presenta más de un estado de oxidación posible.
Nomenclatura IUPAC: Óxido del metal utilizando numeral de stock cuado el metal presenta más de un estado de oxidación posible.
Nomenclatura estequimétrica: Óxido del metal utilizando prefijos que indiquen la cantidad de átomos de cada elemento.

Oxoácidos
Fórmula general:H Nm O con los respectivos coeficientes estequiométricos indicando el número de átomos de cada elemento.
Nomenclatura tradicional: Ácido no metal (hipo-oso, oso, ico, per-ico). Los prefijos y sufijos indicados corresponden al estado de oxidación del no metal, y se utilizarán cuando el no metal tenga tres o más estados de oxidación posibles. Si el no metal posee sólo dos estados de oxidación posibles, se utilizará oso para el menor e ico para el mayor; si el no metal posee tres estados de oxidación posibles se utilizará hipo-oso para el menor, oso para el siguiente e ico para el mayor.
Nomenclatura IUPAC: No metal ato de hidrógeno utilizando numeral de stock indicando el estado de oxidación del no metal cuando este posea más de un estado de oxidación posible.
Nomenclatura estequimétrica: No se aplica en estos casos.

Sales del los oxoácidos:Surgen de reemplazar el o los hidrógenos por un metal.Fórmula general: Me Nm O, con los respectivos coeficientes estequiométricos indicando la cantidad de átomos de cada elemento.
Nomenclatura tradicional: No metal (hipo-ito, ito, ato, per-ato) del metal (oso, ico); donde los prefijos y sufijos indican los estados de oxidación del metal y del no metal.
Nomenclatura IUPAC: No metal ato del metal con numeral de stock indicando el estado de oxidación del metal y del no metal respectivamente (cuando el metal presenta un solo estado de oxidación posible se coloca sólo el numeral de stock correspondiente al no metal).
Nomenclatura estequimétrica: No se aplica en estos casos.

Sales ácidas de los oxoácidos:Son aquellas sales de los oxoácidos en las cuáles no se encuentran reemplazados todos los hidrógenos y existen hidrógenos en la molécula.
Nomenclatura tradicional: No metal hipo-ito, ito, ato y per-ato ácido del metal (oso, ico) utilizando un prefijo que indique la cantidad de hidrógenos presentes en la molécula, cuando en ésta pueden haber varios. Los prefijos y sufijos hipo-ito, ito, ato y per-ato indican el estado de oxidación del no metal y se utilizan ito y ato cuando el no metal presenta dos estados de oxidación, hipo-ito, ito y ato cuando el no metal presenta tres estados de oxidación posibles y los cuatro cuando el no metal presenta cuatro estados de oxidación posibles. Los sufijos oso e ico se utilizan sólo cuando el metal presenta más de un estado de oxidación posible e indican el estado de oxidación de éste siendo oso el correspondiente al no menor e ico el correspondiente al mayor. Existe un tipo de nomenclatura especial para este tipo de sales y que sólo se aplica a sales que provienen de
ácidos que poseen dos hidrógenos (ej: H2SO4, H2CO3, H2SiO3) y se encuentran con un solo hidrógeno sustituido en las cuáles se utiliza la siguiente fórmula: Bi no metal hipo-ito, ito, ato y per-ato del metal (oso, ico) siendo el prefijo bi el que indica la presencia de un hidrógeno en la molécula.
Nomenclatura IUPAC: Hidrógeno (o dihidrógeno) no metal ato del metal con numeral de stock indicando el estado de oxidación del no metal y del metal respectivamente (cuando el metal presenta un solo estado de oxidación posible se coloca sólo el numeral de stock correspondiente al no metal).
Nomenclatura estequiométrica: No se aplica en estos casos.

Reacciones Químicas

Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama
ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de
átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

Partes de una reacción

Partes de una reacción

En una ecuación química aparte de los símbolos químicos como por ejemplo "NaCI" se encuentran varios tipos de símbolos que tienen distintos significados. Por ejemplo:[ X ] + [ Y ] ▬► [ XY ]Esta es la forma de escribir una ecuación química. En ella observamos que existe una flecha que indica una dirección. Esa flecha divide a la ecuación en dos términos, el término que se ubica a la izquierda de la misma se denomina "sustancias reaccionantes" y el término que se ubica a su derecha "Producto/s de la reacción". Como se lee: las sustancias X e Y reaccionan y dan como resultado una nueva sustancia XY (producto de la reacción entre X e Y).Los corchetes que encierran a las supuestas sustancian indican la concentración de ellas. Si en lugar de una sola flecha aparecen dos:▬►◄▬Esto indica que la reacción es reversible; es decir que a partir de el o los productos de la reacción se pueden obtener las sustancias reaccionantes por simple descomposición química.Además, en toda ecuación química podemos escribir la situaciín química en que se hallan las sustancias, en que medio se realiza la reacción química, que condiciones de temperatura, presión, etc las afecta. Es así que en toda ecuación puedes encontrar símbolos como (aq) medio acuoso o sustancia en estado líquido), (sol) hace referencia al estado sólido, (g) estado gaseoso, una flecha con dirección hacia arriba (desprendimiento de gas), y con dirección hacia abajo (precipitación), etc.

Manifestaciones cotidianas de la Química

Continuamente se producen reacciones químicas en la atmósfera, en las fábricas, en los vehículos o en nuestro organismo. En una reacción química, uno o más tipos de materia se transforman en uno o varios tipos distintos de materia. Aquí se muestran algunas reacciones químicas comunes. Sin estos procesos no existiría la vida tal como la conocemos: las plantas no podrían llevar a cabo la fotosíntesis, los automóviles no se moverían, los flanes no cuajarían, los músculos no podrían quemar energía, los adhesivos no pegarían y el fuego no ardería.




Bioquímica

La energía de la luz solar permite a las plantas combinar químicamente

el dióxido de carbono del aire con el agua. Este proceso llamado fotosíntesis produce oxigeno y un azúcar llamado glucosa, que proporciona energía a la planta.








Química industrial


La producción de acero requiere varias reacciones químicas, entre ellas las empleadas para refinar el mineral de hierro. Los óxidos de hierro del mineral reaccionan con monóxido de carbono, obteniéndose hierro puro y dióxido de carbono. Posteriormente el hierro se utiliza para producir acero.





Química atmosférica


Cuando un rayo atraviesa la atmosfera, su energía modifica los enlaces del oxigeno ordinario presente en el aire, y lo transforma en otra forma estructural del oxigeno denominada ozono. El tritóxido de azufre, un contaminante atmosférico común, reacciona con el vapor de agua de las nubes y forma acido sulfúrico. El acido se combina con agua presente en la atmosfera y la mezcla cae finalmente a la tierra en forma de lluvia acida.